Relat rio de Quimica

Relatório de Química
Beatriz Sabbo Costa – Farmácia – 1A
Introdução
Sal hidratado: aquele que contém água na composição. As moléculas de H2O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.
Há substâncias que são capazes de formar compostos definidos com seu solvente. O composto, denominado solvato é obtido por cristalização de uma solução saturada da substância.
Se o solvente for particularmente a água, o solvato recebe a denominação de hidrato e, portanto, a substância diz-se hidratada. Os hidratos obedecem à lei das proporções definidas e das proporções múltiplas, quando a mesma se apresenta nos vários graus de hidratação.
Em um hidrato a água nele contido será denominada de água de hidratação ou água de cristalização. De acordo com a maior ou menor pressão de vapor de água no composto em relação à pressão do vapor de água no ar, as substâncias podem perder ou ganhar água do meio. Se a pressão de vapor de água no composto for maior que a pressão da água no ar, a substância perderá a água de hidratação e o fenômeno é denominado eflorescência. Se a pressão de vapor da água no ar for maior que a pressão do vapor da água no composto, a substância ganhará água do meio e o fenômeno é denominado higroscopia; a substância será higroscópica. Para ser higroscópica uma substância deve ser facilmente solúvel em água e não necessita ser hidrato ou formar hidrato. Um hidrato previamente desidratado (anidro), ao ser colocado em ambiente úmido, tem a capacidade de readquirir a forma hidratada, retirando água do meio. A experiência visa determinar o número de moléculas de água de cristalização de um hidrato. O método consiste em aquecer a substância a uma temperatura, que possa perder completamente a água de hidratação. Algumas substâncias perdem facilmente e totalmente a água a uma determinada temperatura, outras o fazem por etapas e as temperaturas crescentes
Objetivos
Determinar o numero de moléculas de agua de cristalização de um hidrato.
Material Utilizado