Relat Rio 4

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II

PROFESSOR: JAIRO ESTEVES

REAÇÕES DE DUPLA TROCA

COMPONENTES DO GRUPO

NOME: ASSINATURA:

RAÍSSA SILVA ______________________________________________ GABRIEL FRANCO ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________

DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 07/07/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 28/08/2014

Procedimento 1

1. Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:

Hg(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + HgI2(s)

(Nitrato de mercúrio II) + (Iodeto de potássio) → (Nitrato de potássio)+(Iodeto de mercúrio II)

2. Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:

Hg2+(aq) + 2 I-(aq) → HgI2(s)

3. Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI:
Quando adicionamos KI em excesso, ocorre a formação de uma espécie incolor, o íon tetraiodomercurato (II): Reação: HgI2(s) + 2 I-(aq) → [HgI4]2-. Uma solução alcalina de tetraiodomercurato de potássio, que é quando você adiciona KI em excesso com OH- em solução, vai formar o Reagente de Nessler, que é especial para a identificação de íons amônia numa amostra.

Procedimento 2.1

1. Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:

FeCl3(aq) + 3 KOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3 KCl(aq)

(Cloreto férrico) + (Hidróxido de potássio) → (Hidróxido férrico) + (Cloreto de potássio)

2. Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:

Fe3+(aq) + 3 OH-(aq) → Fe(OH)3(s)

Procedimento 2.2

1. Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:

NH4Cl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + NH3(g) + H2O(l)

(Cloreto de amônio) + (Hidróxido de potássio) → (Cloreto de potássio) + (Cloreto de potássio) + (Amônia) + (Água)

2. Equação iônica essencial que justifica a