Relat Rio 9

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II

PROFESSOR: JAIRO ESTEVES

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO OXIGÊNIO

COMPONENTES DO GRUPO

NOME: ASSINATURA:

RAÍSSA SILVA ____________________________________________
LUIZ FERNANDO ____________________________________________ PAULO VINÍCIUS ____________________________________________

DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 02/10/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 09/10/2014
I – Objetivo

Identificar o volume de gás O2 produzido na decomposição da água oxigenada a 10 volumes, catalisada por dióxido de manganês, a 273 K e 1 atm.(ERRADO)

II – Introdução teórica

Quando um gás é introduzido em um recipiente, as moléculas movem-se livremente dentro deste, ocupando todo o seu volume. Uma vez que os gases se misturam livremente uns com os outros, se vários gases estiverem presentes numa mistura, o volume de cada componente é o mesmo que o volume ocupado pela mistura toda.
Volume Molar é por definição, o volume ocupado por 1 mol de moléculas de uma substância (ou 1 mol de átomos de um elemento) na fase gasosa. Como um volume ocupado por um gás depende diretamente das condições da temperatura e pressão, o volume molar varia conforme a temperatura e a pressão variam.
Nas CNTP, isto é, a 273 K e 760 mmHg, o volume por um mol de moléculas (ou átomos) de qualquer gás é aproximadamente igual a 22,4L.
Em condições idênticas de temperatura e pressão, o volume ocupado por um gás, é diretamente proporcional à sua quantidade de substância, ou seja, ao seu número de mol. Assim, se dobrarmos seu número de mol (n), seu volume também irá dobrar. Logo, a relação entre o volume e o número de mol é constante (V/n= k).
Como, em um mol de qualquer gás, o número de moléculas é sempre 6,03x1023, um mol de qualquer gás, nas mesmas condições de pressão e temperatura, ocupará sempre o mesmo volume.
Em 1982 a IUPAC (União Internacional de Química