Relat rio 4 Titula es cido base 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA

ROMULO FERNANDO

PRÁTICA 4 – TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE

VIÇOSA – MINAS GERAIS
2015

OBJETIVOS A prática teve como objetivo o preparo e a padronização de um ácido (no caso, clorídrico) e de uma base (hidróxido de sódio), tendo como intuito o aperfeiçoamento da técnica de titulação do agente laboratorial.

RESULTADOS
1) Preparação de solução diluída de ácido clorídrico
Massa específica de HCl: ρHCl = 1,18 g/ml
Título: T = 37% (m/m)
Massa molar HCl: MMHCl = 36,4609 g/mol
Foi pedido a concentração e o volume de ácido clorídrico concentrado para preparar 1 litro de uma solução diluída 0,1 mol/L. Os cálculos foram:
CHCl = (ρHCl x T) x (1 / MMHCl) =
(1,18 g solução / ml) x (37 g HCl / 100 g solução) x (1 mol HCl / 36,4609 g HCl) = 0,01197 mol/ml.
C1 x V1 = C2 x V2
(0,1 mol/L) x (1 L) = (0,01197 mol/L) x V2
V2 = VHCl = 8,3 ml
Volume de água adicionada: VH2O = 300 ml
Volume do balão volumétrico: Vbalão = 1000 ml
2) Padronização da solução diluída de HCl 0,1 mol . L-1
Foram feitas 7 pesagens com o carbonato de sódio, resultando nas seguintes massas: m1 = 0,1042 g ; m2 = 0,1008 g ; m3 = 0,1031 g ; m4 = 0,1017 g ; m5 = 0,0997 g ; m6 = 0,1001 g ; m7 = 0,1043 g.
Temos a seguintes reação química, exemplificada pela equação:
Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) ⇌ 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Pela equação pode-se perceber que a relação do número de moles de ácido clorídrico e do carbonato de sódio é (nHCl / nNa2CO3) = 2 / 1.
Além disso, fez necessário o uso da fórmula: n = (m / MM). Utilizando-a, é possível achar o número de moles de carbonato de sódio de cada pesagem. Assim sendo: n1 = (0,1042 g) / (105,97 g/mol) = 9,833 x 10-4 mol n2 = (0,1008 g) / (105,97 g/mol) = 9,5121 x 10-4 mol n3 = (0,1031 g) / (105,97 g/mol) = 9,7292 x 10-4 mol n4 = (0,1017 g) / (105,97 g/mol) = 9,5970 x 10-4 mol n5 = (0,0997 g) / (105,97 g/mol) = 9,4083 x 10-4 mol n6 = (0,1001 g) / (105,97 g/mol) = 9,4461 x 10-4 mol n7 = (0,1043 g) / (105,97 g/mol) = 9,8424 x 10-4