RELAT RIO 2

1. Introdução

1.1 - Fila de Reatividade dos Metais:
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au <----------------------------------------------------------------------------------------------- Maior reatividade, Menor nobreza
Afila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais de oxirredução.

1.2 - Reatividade dos Metais: Reatividade é a capacidade de um metal doar elétrons, ou de um ametal recebê-los, no caso pode-se associar essa capacidade à oxidação: um metal mais reativo tem tendência a se oxidar (ser agente redutor), se vice-versa, for um metal nobre terá tendência em reduzir (ser agente oxidante). Os metais com menor tendência de ceder elétrons aparecem no final da fila de reatividade dos metais, e os que possuem maior tendência de ceder elétrons aparecem no início da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontâneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas, quando ocorre o inverso, constitui-se uma reação não espantânea. Para que ocorra uma reação é necessário que um elemento - mais reativo - esteja em condições de doar um elétron (condição metálica), e esteja presente um metal nobre com um déficit de elétrons (cátions de metais). Nessas reações ocorre transferência de elétrons e é conhecida como simples troca, onde o metal mais reativo desloca o cátion (mais nobre) da substância composta.
1.3 - Objetivo: Verificar experimentalmente a reatividade dos metais, analisando as reações de redox, e também, com base na fila de reatividade dos metais, que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas, prevendo-se a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento.
2. Material utlizado:
Tubos de ensaio;
Estantes para tubos de ensaio;
Pipetas e pipetador;
Ácido clorídrico 10% (HCL);
Solução de Sulfato de cobre