Relat rio 10

Resultado e Discussão
1. Experiências dos tubos.

No tubo 1: água de torneira

Formou-se o óxido de ferro II e óxido de ferro III, formando a ferrugem.
O prego obteve uma coloração castanha, devido à ferrugem formada. Os íons da água facilitam a condutibilidade, e o fluxo de elétrons favorece a reação química.

Tubo 2: HCl 3,0 mol.L-1

A solução ficou esverdeada, pois há concentração de cloro cloreto.
Obteve-se um sólido escuro, e houve uma leve liberação de hidrogênio. Como observa na equação já balanceada a seguir :
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Tubo 3: HCl 6,0 mol.L-1

Formou-se um precipitado, no caso um sólido mais escuro. Depois de uma semana, e de acontecer a reação, o prego ficou mais fino.
FeCl2(aq) + O2 Fe+3 (amarelo/castanho)

Tubo 4: NaOH (0,1 mol.L-1)

NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)

Quando o ferro se encontra em meio básico, a reação é extremamente lenta. O pH básico não favorece a oxidação. No caso desta reação, o pH está na faixa de 13, por isso não há oxidação, pois o pH se encontra básico.

Tubo 5: H2SO4 (3,5 mol.L-1)

Houve liberação de um gás, neste caso o gás hidrogênio.
Reação ocorrida:

H2SO4(aq) + Fe(s) FeSO4(s) + H(g)

FeSO4 – castanho

Houve a formação de um precipitado, a solução ficou escura.

Tubo 6: H2SO4 concentrado

Para que esta solução ficasse ácida, era necessário que fosse aquosa. Esta solução tem poucos íons, 2% são íons, os outros 98% é ácido.

H2SO4(l) + H2O ⇄ H3O+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + SO4-2 (aq)

Tubo 7: NaCl a 5%

O tubo 7 possui ferrugem como o tubo 1
Os íons de água aumentam a condutibilidade elétrica, e assim aumenta a quantidade de produtos formados.

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2.– Verificação das áreas anódicas e catódicas

Em uma placa de Ferro limpa, foi posto 2 gotas de HCl, contendo o indicador ferroxílico K3[Fe(CN)6]

Fe+2 + Fe(CN)6(aq) Fe3[Fe(CN)6]4(aq) . xH2O

A solução ficou com tonalidade azul nas