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RESULTADOS E DISCUSSÃO
De acordo com os dados que se segue abaixo por meio do calorímetro experimental pode-se calcular a capacidade calorifica do conjunto (béquer + isopor).
Ɵ1 (ºC) Ɵ2 (ºC) Ɵ3 (ºC)
Água 28,4 27,3 Água Gelada 4,2inicial 22,1mistura 22,9equilibrio
HCl27,2 27,6 NaOH27,7 HCl + NaOH29,2 29,3 Utilizando a fórmula que se segue:
-50(tf – ti) = 150 ΔT + C ΔT
Onde:
tf : 22,9, temperatura na qual identifica-se a temperatura ambiente acrescida da temperatura gelada após atingir o equilíbrio. ti : 4,2 temperatura inicial da água gelada a temperatura ambiente.
ΔT: -5,5 que corresponde a temperatura do equilíbrio após acréscimo da água gelada (22,9) subtraída pelo valor da água a temperatura ambiente (28,4).
Logo a capacidade calorifica (C) será igual 20 Cal/ K.g.
Após identificar a capacidade do calorifica do conjunto é possível calcular a entalpia de qualquer reação, neste caso o HCl com o NaOH por meio da seguinte expressão:
Q = 100 ΔTA + 100 ΔTB + C ΔTB
Isto, pois a pressão constante, o calor (Q) equivale a entalpia de reação (ΔH), onde:
ΔTA : 27,6 que corresponde ao valor da temperatura do ácido após entrar em equilíbrio no calorímetro experimental.
ΔTB : 27,7 que corresponde ao valor da temperatura da base após entrar em equilíbrio no calorímetro experimental.
Assim a entalpia da reação (ΔH) será 14480 Cal.mol-1.
O erro percentual dos valores encontrados foi calculado seguindo a fórmula:
Erro= (valor experimental) – (valor teórico) x 100 %
(valor teórico)
Valor experimental: 14480 Cal.mol-1
Valor teórico: 13700 cal.mol-1 Erro: 5,7 %

CONCLUSÃO
Através da realização do experimento conclui-se que há cuidados a serem tomados para que não ocorram erros durante a realização, principalmente na utilização do calorímetro, para que haja vedação completa durante cada adição dos reagentes, não alterando assim, a temperatura de estabilização do sistema.
Neste procedimento foi feita a consideração de que todo calor contido no corpo quente