Reações

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite: * O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons do meio, ficando com uma carga positiva maior que a que tinha. * O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons, ficando com carga positiva menor que a que tinha.
Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.
Princípio de Eletroneutralidade
Dentro de uma reação NÃO global redox, se dá uma série de reações particulares às quais são chamadas semireações ou reações parciais.
2 Na+ + 2 Cl– → 2 Nao + Cl2o ou mais comumente,
2 NaCl → 2 Nao + Cl2o
A tendência a reduzir ou oxidar a outras espécies se quantifica pelo potencial de redução, também chamado potencial redox.
Uma titulação redox, é uma na que um indicador químico indica a alteração câmbio na porcentagem da reação redox mediante a virada de cor entre o oxidante e o redutor.
[editar] Oxidação
Ver artigo principal: Oxidação
Em cada oxidação há uma perda de elétrons, o que equivale a dizer que um elemento aumentou seu número de oxidação.
2Cl– → 2 Clo + 2 e–
[editar] Redução
Ver artigo principal: Redução
Em toda redução há um ganho total de elétrons, o que significa que um elemento diminui seu número de oxidação:
Na+ + e– → Nao
[editar] Números de oxidação
A quantificação de uma espécie pode ser realizada mediante o número de oxidação da