Reações

BALANCEAMENTO

Balanceamento de uma
Reação Química
Satisfazer a Lei de Conservação de Massa
Na + H2O

2Na + 2H2O

NaOH + H2

2NaOH + H2
COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO

EQUAÇÃO NÃO
BALANCEADA

EQUAÇÃO
BALANCEADA

Balanceamento
 Os coeficientes estequiométricos são utilizados para mostrar que os átomos não são criados nem destruídos.  As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos:
Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa; Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações de Oxidação e Redução;

Balanceamento por Tentativa:
Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa.
Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima na presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água
(H2O). Para montarmos a equação balanceada para esta reação, primeiro devemos escrever a equação principal.
C4H10(g) + O2(g)

CO2(g) + H2O(l)

Iniciar com a fórmula que tem o maior número de átomos ou maior número de elementos diferentes.

C4H10(g) + O2(g)

4 CO2(g) + 5H2O(l)

Os átomos de Oxigênio são os únicos que não estão balanceados a esquerda da equação.

C4H10(g) + 13/2 O2(g)

4 CO2(g) + 5 H2O(l)

Para remover a fração basta multiplicar todos os coeficientes estequiométricos por 2.
2 C4H10(g) + 13 O2(g)

8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Exercício 1: Balancear a equação química que representa a queima do gás hidrogênio (H2) em presença de (O2) para formar água.
H2 (g) + O2(g)

H2O(l)

REAGENTE LIMITANTE

Reagente limitante
O reagente consumido em primeiro lugar numa reação química é designado reagente limitante. Os outros reagentes podemos dizer que estão em excesso.

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O

50 g ------50g
100g ??

Estequiometria!
Lavoisier

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O

40 g ------36,5g
50 g ------ x g
X = 45,6 g de HCl
Temos 50 g!

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O