Reações Químicas

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Norte – Campus Macau
Matéria: Química I
Professor: Régis Nogueira
Comoponente:
Maria do Socorro Bezerra da Silva Nº: 26
Cursando o 1º ano no curso de química integrado
Data de visita ao laboratório: 31/01/2012 e 14/02/2012
Horário: 2:40 hs
Data de entrega do relatório: 27/02/2012

INTRODUÇÃO:
As informações aqui apresentadas, relatam as vivências no período de visita ao laboratório de química. Os princípios fundamentais nos quais a química se apoia são baseados em fatos experimentais, que são cruciais para o desempenho de um técnico em química.

OBJETIVOS:
a) Identificar os diferentes tipos de reações Químicas.
b) Classificar e equacionar reações.

MATERIAL UTILIZADO:
- Estantes com tubos de ensaio
-
MATERIAL UTILIZADO PARA A LIMPEZA:
- Erlenmeyer
- Capela
- Escovinha de limpeza
- Detergente
- Água destilada
- Estufa

SUBSTÂNCIAS UTILIZADAS:
- Solução de cloreto de sódio 0,1 M
- Solução de brometo de potássio 0,1 M
- Solução de cloreto de ferro III a 3%
- Solução de hidróxido de sódio a 10%
- Solução de sulfato de cobre II 1 M
- Solução de ácido clorídico 1 M
- Solução de hidróxido de amônio a 5%
- Fio de cobre
- Palha de aço (bombril)
- Carbonato de cálcio
- Hidróxido de sódio
- Acetato de sódio

PROCEDIMENTOS:

1 Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódio à 5,0 mL de solução de Brometo de Potássio. Ao observar, foi perceptível que não houve nenhum tipo de reação, pois os íons pertencem a mesma família (metais alcalinos). Após o témino da experiência, a solução foi descartada na pia, pois é solúvel em água.
2 Em um tubo de ensaio foi colocado cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III (cor amarelada) e em seguida, foi adicionado 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio a 10% (incolor). Durante a reação química, houve precipitado e a solução se tornou heterogênia, formando um sistema bifásico. A