.Reações químicas qualitativas

Reagentes | Produtos | 2 HCl + Na2CO3 | 2 NaCl + CO2 + H2OEfervescência | 2 NaOH + H2SO4 | Na2SO4 + 2 H2O | 2 NaOH + CuSO4 | Na2SO4 + Cu(OH)2Aquecimento – resíduo de coloração azul. | 2 HCl + 2 Na2S | 2 NaCl + H2SForte odor. | NaOH + NH4Cl | NaCl + NH4OH Aquecimento – NaCl + NH3 + H2O | NaCl + AgNO3 | NaNO3 + AgClHá formação de precipitado. | 2 HCL + Pb(C2H3COO)2 | PbCl2 + HCH3OOHá formação de precipitado. | NaCl + HgNO3 | NaNO3 + HgCl Há formação de precipitado. |

Discussão – Na primeira reação, ocorre a produção de 2NaCl, o sal de cozinha, e H2CO3, um ácido instável, que se desdobra em CO2 + H2O, existindo em equilíbrio, e representados pela equação CO2 + H2O H2CO3. O CO2, gasoso, é responsável pela efervescência observada.
Na segunda, há uma reação entre ácido e base, formando sal e molécula de água, como mostrada na equação dos produtos resultantes.
Na terceira reação, forma-se um líquido azul que, quando aquecido, após evaporação total da água, resulta em um composto de aspecto gelatinoso, sólido, de coloração azul-clara. Esse composto é o Hidróxido de Cobre em forma sólida.
Na quarta reação, o produto exala um forte odor característico de ovo. Isso acontece devido a produção do sulfeto de hidrogênio, conhecido também como gás dos pântanos.
Na quinta reação, forma-se Cloreto de Sódio e Hidróxido de Amonio, este último é uma base de caráter fraco. No aquecimento, o Hidróxido de Amonio desmembra-se em Amonia e água. Podemos concluir, então, que apesar de seu caráter de base fraca, o Hidróxido de Amonio é solúvel em água.
Na sexta reação, forma-se um líquido incolor, com precipitado de coloração prateada. Isso acontece porque o Cloreto de Prata é um composto insolúvel em água.
Na sétima reação, há formação de precipitado de coloração branca. Isso acontece porque o Cloreto de Chumbo é um composto insolúvel em água.
Na oitava reação, há formação de precipitado de coloração escura. Isso acontece porque o Cloreto de Mercúrio é um