Reações em soluções aquosas

Introdução

Nesse trabalho será retratada a análise das reações em soluções aquosas e os seus respectivos produtos, realizada em laboratório. Sendo que soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme, em meio aquoso, o caráter específico para a dissolução de cada substância é determinado pela capacidade de alcançar ou ultrapassar as forças atrativas que as moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece da habilidade para dissolver- se em água, as moléculas formam um precipitado (corpo de fundo). Ainda há que se destacar a capacidade dessas reações de se comportarem como condutores elétricos e em processos como o deslocamento de metais.

Objetivos

• Perceber a capacidade de determinadas substâncias, em meio aquoso, de conduzir eletricidade e ainda, classificar suas intensidades de condução;
• Comprovar que determinados compostos químicos, insolúveis em meio aquoso, tendem a formar precipitados;
• Observar reações ácido-base , tendo em vista os produtos formados e a solubilidade;
• Diferenciar as reações de oxidação e redução e suas entalpias;
• Mostrar que alguns elementos químicos tem a capacidade de deslocar o hidrogênio;
• Comprovar que alguns metais mais reativos podem deslocar os menos reativos.

Materiais e métodos

- Experimento 1: Eletrólitos fortes e fracos
• Equipamentos utilizados: Circuito de lâmpadas, espátula, béqueres.
• Materiais utilizados: Água de torneira e destilada, sacarose, NaCl (cloreto de sódio), BaSO4 (sulfato de bário), solução de H3COOH3 (ácido acético) e solução de HCl (ácido clorídrico).

-Procedimentos:
• Utiliza-se 50ml de água destilada em um béquer de 100ml e 50ml de cada uma das substâncias a serem testadas no circuito ou pontas de espátulas dependendo das substâncias envolvidas .
Obs: Dois compostos “fugiram” a essa quantidade pré-determinada devido a suas