REAÇÕES DO ÓXIDO-REDUÇÃO

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 3

2 Oxidação ............................................................................................................. 4

3 Redução .............................................................................................................. 4

4 Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante ..... 4

5 Calculo do número de oxidação (NOX) .................................................. 8

5.1 Regras para a determinação do NOX .................................................. 9

6 Balanço das reações redox ................................................................... 10

7 Tabela: Potencias de Eletrodo padrão ............................................. 12

8 CONCLUSÃO ....................................................................................................... 13

9 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..................................................................... 14

1 INTRODUÇÃO
Define-se oxi-redução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante.
Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução): deve-se, então falar em oxi-redução.

2 Oxidação
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja,