Quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 5 (1203 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 30 de novembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Reações Químicas

Tipos de reações químicas
Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A H2 C + + + B S O2 => => => AB H2S CO2

Tipos de reações químicas
Reações de análise ou decomposição: única. Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra AB NaCl CaCO3 => => => A Na CaO + + + B ½ Cl2 CO2

Tipos de reações químicas
Reações de deslocamento ousimples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta. AB + C => CB + A

Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade. Reatividade ou eletropositividade aumenta
Cs Li Rb KBa Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au

Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois.

2 Na

+

FeCl2

=>

2 NaCl

+

Fe

A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.

Tipos de reações químicas
Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo) que o não metal B. Para isso, devemos nosbasear na fila de reatividade ou eletronegatividade. Reatividade ou eletronegatividade aumenta F O N Cl Br I S C P

Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois.

H2S

+

Cl2

=>

2 HCl

+

S

Tipos de reações químicas
Reações de substituição ou dupla troca: Duas substância compostas são formadas a partir de outras duas. Substituem-se mutuamentecátions e ânions. AB + CD => AD + CB

As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca. HCl + KOH => KCl + H2O

Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições:
forma-se pelo menos um produto insolúvel forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco) forma-se pelo menos um produto menos volátil.

Balanceamento de Reações deOxido-Redução
Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons e outros que os perdem. Quando um átomo perde elétrons, ele se oxida e o seu nox aumenta. Quando um

átomo ganha elétrons, ele se reduz e o seu nox diminui.

Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos. O átomo que se oxida, cede seus elétrons para que outro se reduza. O átomo que se reduz recebe os elétrons dequem se oxida. Assim ...

Agente redutor é o elemento que se oxida Agente oxidante é o elemento que se reduz

A base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução é a igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação .

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução
Regras para o balanceamento: 1º) Determinar, na equação química, qual espécie se oxida e qual se reduz. 2º)Escolher os produtos ou reagentes para iniciar o balanceamento. 3º) Encontrar os Δoxid e Δred : Δoxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elemento Δred = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos). 4º) Se possível, os Δoxid e Δred podem ser simplificados. Exemplificando ... Δoxid = 4 simplificando ... Δoxid= 2 Δred = 2 Δred = 1

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução
5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução: O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz. O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida. 6º) Os coeficientes das demais substâncias são determinados por tentativas, baseando-se na conservação dosátomos.

Os exemplos a seguir ajudarão à compreensão

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução
NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2 O + NaHSO4

O Br oxida; vai de nox = -1 para nox = 0. Esta oxidação envolve 1 elétron e a atomicidade do Br no NaBr é 1: Δoxid = 1 x 1 = 1

O Mn reduz; vai de nox = +4 para nox = +2. Esta redução envolve 2 elétrons e a atomicidade do Mn no MnO2 é 1: Δred = 2 x 1 =...
tracking img