Reatividade dos Metais

Laboratório de Química
Disciplina: Química Geral Experimental

Prof. José Carlos Silva
Prof. Mauri Wilson Casale

1. Reatividade dos Metais
2. Uso da Tabela de Potenciais de oxirredução entre metais
3. Deslocamento entre metais
Objetivo
Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamentos entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de óxi - redução.
Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química” (ver figura 10.1), dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza ←--------------------------------------------------------------------
Li, K, Rb,Cs Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au . reatividade dos metais

Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX, sucede o seguinte: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A + BX AX + B _ _ _ _ _ _

onde A é um metal mais reativo (e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX. (Ver figuras 2 e 3) Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco: