reatividade de metais

RATIVIDADE DE METAIS
ESCALA DE REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS

Introdução

Ao estudarmos os metais, entendemos que estes sofrem a tendência de ceder elétrons em uma reação química, sendo os elementos mais reativos e são os primeiros que iniciam a “fila” química de reatividade dos metais.

Objetivo Observar se há reações com as misturas determinadas.

Materiais

Tubo de ensaio;
Grade;
Bico de Bunsen;
Pegador;
Magnésio (Mg);
Zinco (Zn);
Alumínio (Al);
Cobre (Cu);
Água (H2O);
Reagentes (ZnSO4, CuSO4, FeCl2 e HCl);

Procedimento

Organiza-se os tubos de ensaios na grade, colocando uma pequena quantidade em cinco tubos de Mg, Al, Zn e Cu.

Quando acrescentamos H2O a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
NÃO
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos HCl a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos FeCl2 a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
NÃO
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos CuSO4 a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
SIM
Magnésio (Mg)
NÃO

Quando acrescentamos ZnSO4 a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
SIM
Magnésio (Mg)
SIM

Conclusão
Aprendemos que baseado em nossas observações e anotações, quando os elementos se encontra com reagentes as chances de obter reações químicas são maiores e estas se manifestam pelo processo de ebulição o mudanças de cores.

Bibliografia