reagente limitante

Objetivos
Prática 05:
Determinar os produtos em uma reação com formação de precipitado;
Determinar os rendimentos percentual e real da reação;
Encontrar a razão molar entre os reagentes de uma reação de precipitação através de experimentos;
Prática 06:
Calcular a composição percentual de cada substância em uma determinada mistura;
Descobrir o reagente limitante de uma mistura;
Bibliografia
1. BREAN, J.A laboratory manual of principles of general chemistry, 5º edição. John Wiley e Sons, 1994
2. ATKINS, P.; JONES, L. PRINCIPIOS DE QUIMICA: QUESTIONANDO A VIDA MODERNA E O MEIO AMBIENTE. 3º ED. Porto alegre: bookman, 2006
3. CHANG, R. química geral: conceitos essenciais. 4º ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2006.
4. BROWN, T. L.; LEMAY, Jr, H. E.; BURDGE, J.. quimica a ciência central. 9º ed. São Paulo: Pearson, 2005.
Introdução
Prática nº 05
Quando uma reação química é promovida em um laboratório, é necessário que se conheça a quantidade de reagentes a serem utilizados a fim de evitar o máximo desperdício possível. Para isso, torna-se essencial o conhecimento estequiométrico, onde as equações balanceadas fornecem dados que ajudam tanto na definição quantitativa dos reagentes a serem utilizados como no resultado obtido. Tal reação pode identificar a massa de cada substância a ser trabalhada, permitindo-se prever a quantidade de produto formado; esse parâmetro é designado rendimento teórico da reação. Porém na prática em raras ocasiões a massa de produto obtido é igual à massa do produto previsto. Essa discrepância obtida tem várias explicações plausíveis, pois a reação pode não ter-se completado, o reagente pode não ser totalmente puro, ou parte do produto pode ser perdido nas etapas de separação e purificação, enfim, existem “n” motivos para justificar porque a massa do produto formado não é igual à massa prevista pela equação. Este fenômeno é conhecido como rendimento real da reação. Todos estes fatores que resultam em perca alteram o rendimento percentual