Reacoes

LEIS DAS REAÇÕES
QUÍMICAS

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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As partículas (átomos) iniciais e finais são as

Um trabalho muito complicado para a ciência é a previsão do desenvolvimento de um fenômeno

mesmas.

Portanto,

a

massa

permanece

constante.

sobre o qual influem vários fatores diferentes. As

hidrogênio

leis das reações químicas são leis experimentais

4g

que surgiram em fins do século XVIII e começo

verifique que: 4 g + 32 g = 36 g

+

oxigênio

água

32 g

36 g

do século XIX.
Genericamente podemos dizer que:

A partir destas leis, as reações puderam ser interpretadas, entendidas e até serem previstas.

+

A

Das leis surgiram os símbolos, fórmulas e

m

equações químicas.

B m A

+

C m B

C

D m D

Teremos que: m As leis das reações químicas podem ser

A

+

m

B

= m C + mD

divididas em dois grupos:
-

Leis ponderais.

-

Leis volumétricas.

LEIS PONDERAIS
São as leis relativas às massas das substâncias que

participam

das

reações

químicas.
As principais leis ponderais são:
-

Lei da conservação das massas.

-

Lei das proporções constantes.

-

Lei das proporções múltiplas.

01) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:

LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
Esta lei é muito conhecida pelo nome de lei de
Lavoisier, e diz que a massa total de uma reação química se mantém constante, isto é, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
Exemplo:
HIDROGÊNIO

+

OXIGÊNIO

ÁGUA

a)
b)
c)
d)
e)

I e II apenas.
II e III apenas.
I e III apenas.
I apenas.
III apenas.

03) Quando 40g de mercúrio são aquecidos com