química

Rede CNEC de Ensino Superior
Faculdade Cenecista de Rio das Ostras
Credenciado pela Portaria MEC Nº. 2.302, de 26 de agosto de 2003

QUÍMICA GERAL
AULA PRÁTICA N° 03
ESTEQUIOMETRIA – RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
1.

OBJETIVOS

Determinar o rendimento de uma reação de precipitação e comparar com o rendimento teórico para a reação.
2.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos. Uma reação química é representada por uma equação química.
Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz à perdas, por mais cuidados que possamos ter. A relação entre a quantidade de substância obtida experimentalmente e a quantidade calculada, multiplicada por cem, nos fornece o rendimento percentual da reação. O cromato de bário, um sólido amarelo, insolúvel em água, é precipitado pela reação entre cloreto de bário e cromato de potássio, em meio aquoso, de acordo com a reação:

2BaCl2(aq) + 2K2CrO4(aq)  2BaCrO4(s) + 4KCl(aq)
Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Na reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um único reagente. Nas reações de simples troca ou deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reações de oxirredução ocorre a troca de elétrons entre as espécies