Química

AULA PRÁTICA 1

Disciplina: Química Analítica II (Quantitativa)
Ano letivo: 2008

Volumetria de Neutralização

Fundamentos

Os equilíbrios ácidos/bases são extremamente importantes tanto em bioquímica quanto em outras ciências biológicas e as soluções padrões de ácidos/bases fortes são utilizadas extensivamente na quantificação de analitos que apresentam comportamento ácido/base e que podem reagir quimicamente com os componentes das soluções padrões. Esta técnica de quantificação é denominada volumetria ácido/base ou volumetria de neutralização. Nesta técnica são utilizadas soluções padrões de ácidos fortes ou de bases fortes, devido à maior reatividade destas com o analito, quando comparada à reatividade de ácidos e bases fracos.
As soluções de ácidos fortes mais utilizadas são soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido perclórico e ácido sulfúrico. Ácido nítrico raramente é utilizado devido ao seu forte poder oxidante. As soluções de bases fontes normalmente utilizadas são soluções diluídas de hidróxido de sódio, hidróxido de potássio ou hidróxido de bário.
O princípio envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons hidrogênio hidratados, H3O+, e íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fortes e sais de bases fortes estão envolvidos na reação de titulação. A equação da reação pode ser escrita como:

H3O+(aq) + OH-(aq) 2 H2O(l) ou H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)

A análise em encerrada quando a quantidade de íons hidrônio se torna igual à quantidade de íons hidroxila (ponto de estequiométrico ou ponto de equivalência) e podemos escrever que a quantidade em mol de íons hidrônio é igual à quantidade em mol de íons hidroxila:

Como e, portanto ou , podemos escrever.

As expressões acima devem ser multiplicadas pelos correspondentes coeficientes estequiométricos quando