Química

INTRODUÇÃO:
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au
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Maior reatividade, Menor nobreza

MATERIAL UTILIZADO:
- Tubos de ensaio.
- Estantes para tubos de ensaio.
- Pipetas de 10 mL.
- Ácido clorídrico 10% (HCl).
- Sulfato de cobre pentahidratado10% (CuSO4 . 5 H2O).
- Nitrato de prata 2 % (AgNO3).
- Sulfato de zinco 5% (ZnSO4).
- Cloreto de sódio 5% (NaCl).
- Sódio metálico (Na).
- Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg).
- Alumínio metálico em aparas (Al).
- Zinco metálico em aparas (Zn).
- Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe).
- Cobre metálico em fragmentos (Cu).
- Solução de fenolftaleína.
- Sulfato de magnésio 5% (MgSO4).
- Ácido nítrico 50% (HNO3). PROCEDIMENTO: [pic]Reação de Sódio Metálico Com Água.
1 - Numa cuba de vidro colocar água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína.
2 - Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo na cuba em local seguro. Anote suas observações. [pic]Reação de Metais Com Ácidos.
1 - Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um.
2 - Em cada um dos cinco tubos adicionar, conforme a Figura 1, as seguintes aparas de metais:
- Magnésio.
- Alumínio.
- Zinco.
- Ferro.
- Cobre.
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Figura 1 - Montagem do experimento.
Esperar alguns minutos e observar se ocorreram