Química rendimento

Resultados e Discursões

Ao adicionar 2Al(S) +2K(aq) + 2OH (aq) + 6H2O(I) 2K(aq) + 2Al(OH)3(aq) + 3H2 durante o processo, pode-se observar a liberação de H2 hidrogênio na reação. Ao se aquecer a solução, a solução que era incolor, passa ficar escura, após a liberação de hidrogênio cessar, a reação se completa. Depois de retirar os resíduos filtrando a solução de alumínio com hidróxido de potássio o filtrado fica incolor, adiciona-se ácido sulfúrico H2SO4, pode-se observar a formação de precipitado de hidróxido de alumínio, Al(HO)3 que aos poucos vai se dissolvendo a medida em que o ácido sulfúrico é adicionado na solução. Nota-se que a solução se aquece, por ser exotérica, liberando calor. Os íons, K+, de potássio, Al3+, de alumínio e sulfato , permanecem na solução. Logos após o béquer contendo o filtrado que já não apresenta mais nenhum sólido é submetido ao banho de gelo. Ao atritar o fundo do béquer com o bastão depois de um tempo a precipitação irá iniciar formando cristais de lúmen. Após esse processo lúmen precipitado foi filtrado á vácuo. Após a filtragem foi determinado à massa do papel mais o sólido que é de 4,35 subtraindo o peso do papel filtro que é de 0,53g, podemos então achar o rendimento prático e ou real, 3,82g de KAl(SO₄)₂.12H₂O. Para se encontrar o rendimento teórico para a reação de alúmen, obtiveram-se as massas molares de cada um dos reagentes. Al = 27g/mol e de KAl(SO4)2 + 12H2O = 474 g/mol
Então se calcula o rendimento teórico da seguinte forma:

27g de Al 474g de KAl(SO₄)₂.12H₂O 0,25g X X = 4.38g
R.T = 4.38g de KAl(SO4)2 + 12H2O. Ao obter os valores do R.R e R.T podemos definir rendimento