Química geral

Química Geral I – Revisão P2 1) O que é uma ligação covalente?
É uma estrutura molecular com o mesmo valor (compartilhamento), ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de eletronegatividade seja baixa.

2) O que é uma ligação simples? Dupla? E Tripla?
Ligações covalentes simples são originadas pelo encontro frontal de orbitais s e/ou p: constituindo o tipo sigma (σ). Ao passo que as ligações duplas e triplas possuem uma do tipo sigma e outra(s) do tipo Pi (π).

As do tipo Pi são decorrentes da interação de orbitais s e/ou p orientados perpendicularmente ao eixo z:

As ligações Pi são mais fracas que a sigma porque apresentam uma interpenetração menos intensa, assim, necessitam de menos energia para serem rompidas.
Outro fato a ser observado é que numa ligação tripla, a energia necessária para romper todas as constituintes não é 3 vezes maior que a necessária para romper uma ligação simples. Por exemplo, no etino (acetileno) os dois carbonos apresentam uma ligação tripla entre si de energia de dissociação média igual a 837 KJ/mol. Enquanto que uma ligação simples entre carbono não é 3 vezes mais fraca (a energia de dissociação média é igual a 348 KJ/mol – 2,4 vezes menor).
Isso pode ser explicado pela repulsão dos elétrons ligantes: é certo de que uma ligação tripla é mais forte que uma dupla que, por sua vez, é mais forte que uma ligação simples. Porém, quanto mais elétrons são envolvidos maior será a força de repulsão entre eles. Assim, diminuem a estabilidade das ligações e as tornam proporcionalmente menos intensas.

3) Defina ligação dativa?
É a ligação que ocorre entre átomos de diferentes eletronegatividades. O átomo mais eletronegativo tende a atrair mais o par de elétrons da ligação covalente para o seu núcleo, ficando com uma carga parcial negativa. E o menos eletronegativo, tendo o seu elétron compartilhado mais atraído pelo outro átomo, fica com seu núcleo mais "desguarnecido", e apresenta uma carga parcial