Química Analítica

Materiais :
- Banho Maria
- Béquer
- Capela
- Espátula
- Pipeta
- Prendedor de madeira
- Tubo de ensaio Reagentes :
Sulfato (SO24-)
 K2SO4
I HCl II K2SO4 BaCl2 AgNO3
Nitrato (NO3-)
I KNO3 H2SO4
Fosfato (po43-)
 Na3PO4
I (NH4)2MoO4 II Na3PO4 HNO3 AgNO3
Carbonato (CO32-)
I Na2CO3 II Na2CO3 III Na2CO3 IV Na2CO3 BaCl2 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Sr(NO3)2
Cloreto (Cl-)
I NaCl II NaCl AgNO3 Pb(NO3)2
Iodeto (I-) KI
I HNO3 AgNO3
Brometo (Br-) KBr
I HNO3 AgNO3

Reações :

I K2SO4 + 2HCl  2KCl + H2SO4 K2SO4 + BaCl  2KCl + ↓BaSO4 (PPT. Branco )

II K2SO4 + 2AgNO3  2KNO3 + ↓Ag2SO4 (PPT. Branco )


I 2KNO3 + H2SO4  K2SO4 + 2HNO3

I 2NA3PO4 + 3(NH4)2MoO4  3Na2MoO4 + 2(NH4)3PO4 Na3PO4 + 3HNO3  3NaNO3 + H3PO4

II Na3PO4 + 3AgNO3  3NaNO3 +↓ AgPO4 (PPT. Branco, após 30minutos exposto a luz mudou para cor cinza )

 I Na2CO3 + BaCl2  2NaCl + ↓Ba(CO3) (PPT. Branco )

II NaCO3 + Ca(NO3)2  2NaNO3 + ↓CaCO3 (PPT. Branco )

III Na2CO3 + Ba(NO3)2  2BaNO3 + ↓BaCO3 (PPT. Branco )

IV Na2CO3 + Sr(NO3)2  2NaNO3 +↓ SrCO3 (PPT. Branco )

I NaCl + AgNO3  NaNO3 + ↓AgCl (PPT. Branco )