Química analitica

1. Introdução
Em uma análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com outra substância em solução, chamada solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, tem-se condições para calcular a concentração da substância analisada.
O processo pelo qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da solução-padrão consumida na determinação e na volumétrica, o volume. O procedimento volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado somente em alguns casos especiais.
Nem todas as reações químicas podem servir de base para as determinações volumétricas. Idealmente, uma reação química, para ser útil em uma análise deste tipo, deve preencher os seguintes requisitos: a) Ser extremamente rápida; b) Ser completa no ponto de equivalência do sistema químico; c) Possuir uma equação química bem definida e que descreva bem o fenômeno ocorrido; d) Permitir o uso de meios satisfatórios para a detecção do ponto final do processo.
Muitas vezes, entretanto, as reações utilizadas em procedimentos volumétricos não preenchem satisfatoriamente todos estes requisitos. Nestes casos é importante ter-se conhecimento do afastamento da idealidade, da sua grandeza e de como ele poderá afetar o resultado final da análise.
A solução-padrão a ser utilizada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois, caso contrário, a determinação resultará errada. Pode-se, em alguns casos, preparar soluções de concentração exatamente conhecidas, pesando-se, com precisão, algumas substâncias muito puras e estáveis e dissolvendo-as, com um solvente adequado, em balões volumétricos