qumica analitica

Resposta da Lista de Exercícios de Química Analítica Experimental

1º) Deve ser uma reação simples que possa ser expressa por meio de uma equação química, ou seja, o analíto deve reagir completamente com a solução titulante, em proporções estequiométricas ou equivalentes.
A reação deve ser rápida em termos de cinética química, característica que as soluções de ácidos e bases fortes possuem.
No ponto de equivalência deve haver alguma alteração física ou química que possa ser facilmente identificada. O uso de indicadores é bastante comum para facilitar a identificação do ponto de equivalência ou final.
2º) 1- Volumetria de ácido-base: muitos compostos orgânicos ou inorgânicos, se comportam como ácidos ou bases e podem ser titulados com uma solução de um ácido ou de uma base forte.
Ex: NaCl e HCl.
2- Volumetria de precipitação: nesse caso há formação de um sal pouco solúvel entre o reagente e o analito.
Ex: íons de pra e íons de cloro, formando o Cloreto de prata AgCl(s).
3- Volumetria de complexos: nas titulações complexiometricas o reagente é um complexante e forma com o analito (um íon metálico) um complexo solúvel.
Ex: determinação de cálcio com EDTA.
4- Volumetria de oxidação-redução: as titulações redoz envolvem a reação entre um agente oxidante e um agente redutor.
Ex: determinação de hipoclorito com tiossulfato de sódio.
3º)Titulante é uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta. Ex: AgNO3.
Titulado é uma solução de concentração desconhecida, mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um erlenmeyer. Ex: NaCl.
4º) Ponto de equivalência, ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata que é necessária para uma reação estequiométrica com o analito (o titulante).
Ponto final é indicado pela mudança súbita em uma propriedade física da solução.
5º) Alta pureza química; estabilidade à atmosfera; ausência de água de hidratação para que a composição do