quimico

Relatório Experimental – Grupo 2A
Metais Alcalinos Terrosos

Maceió-AL, Abril de 2014

Verificar quais elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes.
Verificar as diferenças nas eletronegatividades entre os metais, os não metais e os elementos de uma mesma família.
Reagentes:
H2O (Água)
2 pedaços de CaO
2 pedaços de MgO
4 gotas de fenolftaleína
4ml de IK (Iodeto de potássio) 0,1 mol/L
4ml de KBr (Brometo de potássio) 0,1mol/L
Cl2(aq) (Hipoclorito)
2ml de solução de amido 1%

Materiais
2 béquers de 100ml
Bastão de vidro
Espátula
Conta gotas
3 Três tubos de ensaio
1 proveta de 10ml

Experimento 1

H2O + CaO -> Ca(OH)2

Ao colocar em um béquer de 100ml dois pedaços de óxido de cálcio e adicionar 2/3 de sua capacidade de água, esperou-se até a sedimentação e adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína pode-se observar que a mistura ficou rósea, o que na presença de fenolftaleína mostra que a reação adquiriu tal característica pois tem caráter básico.

MgO + H2O -> Mg(OH)2

Apesar de ser muito pouco solúvel em água, o hidróxido de magnésio dissolve-se em uma pequena quantidade, se dissocia em íons Mg²+ e OH-, quando uma solução possui íons OH- dissolvidos , ela tem caráter básico indicado pela fenolftaleína apresentando uma cor rósea e indicando que uma base foi formada na reação.

-Qual dos dois elementos é pouco eletronegativo?
R= tanto o magnésio como o cálcio são metais alcalinos terrosos de baixo valor eletronegativo, mas ambos quando reagem com halogênios e o oxigênio a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos
Ca(OH)2 < Mg(OH)2
-Como então variar a eletropositividade dentro da família dos metais alcalinos terrosos?
R=tende a crescer de cima para baixo.

Experimento 2

2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

Em um tubo de ensaio foi adicionado 2ml de KI e num outro tubo