Quimica

Lista de Exercícios de Química
Engenharia
Professora: Karina Cardoso Valverde

EXERCÍCIOS PLT QUÍMICA

CAPÍTULO 1 – Páginas 14 e 16 • Exercício 2. RESPOSTA: 2 fases, 3 componentes • Exercício 14. RESPOSTA: Utilizar a equação da densidade. Considerar uma massa constante para os 03 frascos e calcular o volume

CAPÍTULO 2 – Página 46 • Exercício 25. RESPOSTA: 2 elétrons

CAPÍTULO 3 – Página 60 • Exercício 10.

CAPÍTULO 4 – Página 105 a 109 • Exercício 1. RESPOSTA: MgI2 • Exercício 2. RESPOSTA: Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: 3 elétrons. S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: 6 elétrons • Exercício 4. RESPOSTAS: a) MgCl2 b) CaO c) Li2O d) KBr • Exercício 14. RESPOSTA: CCl4 • Exercício 32. RESPOSTA: H2S e PCl3 • Exercício 38. RESPOSTA: Interação intermolecular. • Exercício 42. RESPOSTAS: Ligação iônica: d); Ligação covalente: a) b); Ligação metálica: c) e)

EXERCÍCIOS DIVERSOS

1) Usando a tabela periódica, dê o símbolo do átomo que tem a seguinte configuração na camada de valência:
a) 3s2 b) 2s2 2p1 c) 4s2 4p3 d) 5s2 5p4 e) 6s2 6p6
RESPOSTAS: a) 12Mg b) 5B c) 33As d) 52Te e) 86Rn

2) Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada, e 7 elétrons na quarta camada. A que família e período pertencem este elemento?
RESPOSTA: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 – Bromo Família VII A, 4º período

3) Explique porque o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na).
RESPOSTA: O átomo de sódio tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. Ao se transformar no íon sódio, a configuração eletrônica passa a 1s2 2s2 2p6, idêntica à do gás nobre neônio, que é bastante estável.

4) Explique porque o Cl2 é uma espécie molecular estável.
RESPOSTA: De acordo com a regra do octeto, um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica