Quimica

Obtenção de substâncias de interesse
Por meio da eletrólise são obtidas industrialmente várias substâncias de interesse. Entre elas há substâncias simples, como hidrogênio (H₂), flúor (F₂), cloro (Cℓ₂), metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e alumínio, e substâncias compostas, como hidróxido de sódio (NaOH), hipoclorito de sódio (NaCℓ) e ácido clorídrico (HCℓ).
A produção do flúor envolve a eletrólise ígnea do fluoreto de potássio (KF). Flúor gasoso forma-se no ânodo: 2 F → F₂ + 2 e⁻.
A obtenção de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio, também realizada por meio da eletrólise ígnea, é apresentada no item 7.5, mais à frente.
A produção industrial de soda cáustica, cloro, hidrogênio, ácido clorídrico e hipoclorito de sódio envolve a eletrólise aquosa de uma solução de cloreto de sódio. Dos cátions presentes (H⁺ e Na⁺), é o H⁺ que tem a maior facilidade de descarga no cátodo. E dos ânions presentes (OH⁻ e Cℓ⁻), é o Cℓ⁻ que tem a maior facilidade de descarga no ânodo. O equacionamento do processo é:
Dissociação do eletrólito:
2NaCℓ
→
2Na⁺ +

Autoionização da água:
2H₂O
→ + 2OH⁻

Semirreação no cátodo: +
→
H₂

Semirreação no ânodo:

→
Cℓ₂
+

Equação global:
2NaCℓ + 2H₂O
→
2Na⁺ + 2OH⁻
+ H₂ + Cℓ₂

2 NaOH (em solução) aquosa, dissociado)

O inglês Humphry Davy (1778-1 829) que, utilizando eletrólise ígnea, descobriu o sódio e o potássio em 1807. lustração extraída de Cem retratos de homens célebres, Bruxelas, 1920.
O hidróxido de sódio (soda cáustica) é usado, por exemplo, para fabricar sabões, papel e produtos para desentupir ralos e pias.
O cloro é usado para fabricação, entre outros produtos, do plástico conhecido como PVC, do ácido clorídrico e do hipoclorito de sódio.
Para a fabricação do ácido clorídrico, reage-se o cloro (obtido no ânodo) com o hidrogênio (obtido no cátodo), formando HCℓ? gasoso (gás clorídrico) que, em seguida, é borbulhado em água, originando o ácido clorídrico, HCℓ aquoso.