Quimica

VEST-UFES 2008/1

I. Calculando a massa de cada elemento presente em 1 mol de ácido: a) 100 g do ácido ___________ 32 g de C _____________ 4 g de H __________ 64 g de O 150 g do ácido ___________ mC ___________________ mH ______________ m0 mC = 48 g mH = 6 g m0 = 96 g de O

II. Calculando o número de mols: 12 g __________ 1 mol de C 48 g __________ nC nC = 4 mols de C 16 g __________ 1 mol de O 96 g __________ nO nO = 6 mols de O Fórmula molecular = C4H6O6 b) 1 g ____________ 1 mol de H 6 g ____________ nH nH = 6 mols de H

O

OH

OH

O

C — CH — CH — C HO OH

c) O composto possui 2 átomos de carbonos quirais iguais. Logo, a molécula apresenta apenas dois isômeros ópticos ativos. Comentário: Uma questão que envolve conceitos de cálculo químico misturada com fórmulas estruturais de compostos orgânicos e ainda isomeria óptica. Questão bem elaborada e de nível médio.

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a) Ácido mais forte: Ácido dicloroetanóico Ácido mais fraco: Ácido Butanóico b) CH3COOH 0,5 mol/L –x 0,5 – x ~0,5mol/L CH3COO – 0 +x x + H+ 0 +x x

Início Ioniza Equil.

⎡CH3 COO- ⎤ . ⎡H + ⎤ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ Ka = [CH3COOH]
1,8 . 10–5 = x2 = 9 . 10–6 x=

x. x 0,5

9 .10 −6

3.10-3 ml/L

Conferindo o α : 0,5 m/L ______ 100% ______ x 3 . 10–3 m/L

α = 0, 6%
Como o α < 5% o arredondamento na tabela (0,5 – x ~0,5 mol/L) foi adequado. Resposta: o grau de dissociação do ácido é 0,6% (0,006) [H+] = x = 3 . 10–3 mol/L pH = – log [H+] pH = – log 3 . 10–3 pH = – [log 3 + log10–3] pH = – [0,47 + (–3)] Resposta: pH=2,53 2
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Comentário: A questão foi considerada fácil, cobrando tópicos constantes do programa e adequados para um estudante do Ensino Médio.

a)
2+ Fe (aq) + 2e– → Fe (s) 3+ Fe (s) → Fe (aq) +3 e–

ε 0 = -0,44V, ∆G1 = - n1Fε 0 1 1 ε 0 = +0,04V, ∆G2 = - n2Fε 0 2 2 ∆G3 = ∆G1 + ∆G 2 , ∆G 3