quimica

Questão 5
Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3
Questão 6
Classifique as reações a seguir:

a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br
Resposta Questão 5
a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta Zn(NO3)2.
b) Reação de dupla troca: duas substâncias compostas reagiram entre si originando duas novas substâncias compostas.
c) Reação de decomposição (ou análise): uma única substância (NaNO3) originou dois produtos.
d) Reação de síntese (ou adição): duas substâncias originaram um único produto (NH3).
Resposta Questão 6
a) Reação de dupla troca
b) Reação de simples troca
c) Reação de síntese
d) Reação de dupla troca
e) Reação de decomposição
f) Reação de dupla troca
g) Reação de síntese
h) Reação de análise (decomposição)
i) Reação de simples troca
j) Reação de decomposição
Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas
1) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl - NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca
2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 2MgO IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl