quimica

COLÉGIO NOTRE DAME

Relatórios das aulas práticas de Quimíca no laboratório
1° Trimestre

Química

Eliani K. Deferrari

Passo Fundo, Maio de 2014
AULA PRÁTICA DE SOLUÇÕES – DILUIÇÃO

OBJETIVO:
Observar como uma solução se comporta quando diluída em volumes diferentes.
MATERIAIS:
1 pacote de suco Tang de 15g, utilizou-se o sabor tangerina na prática em questão;
Colher;
Gelo;
Água;
Béquer.

PROCEDIMENTO:
Medir no béquer o volume de 25g, logo após acrescenta-se 500ml de água, levando em consideração o volume total do soluto, misture e calcule a concentração observando a massa do suco no pacote, observe o tipo de solução produzida e classifique-a, após acrescentar a essa solução mais 500ml, da solução original, misture e novamente calcule a nova concentração e o tipo de solução produzida. Após isso terá também que calcular em mol/L e em g/L, a concentração no suco.

CONCLUSÃO:
1-Concentração de uma solução insaturada, pois não atingiu todo o seu potencial de diluição, ou seja, há mais soluto do que solvente.
C= ? C=m/v C=25g/0,5L C=50g/L m= 25g v= 500ml ou 0,5L

2-Concentração de uma solução insaturada, pois atingiu seu potencial de diluição, está no ponto perfeito.
C= ? C=m/v C=25g/1L C=25g/L m= 25g v= 1000ml ou 1L
3-Concentração de sódio
X mol
M= ? m= 16mg em 5g, mas tenho 25g então devemos multiplicar 18 por 5 e teremos um total de 80mg de sódio mm= 23 v= 1L
M=m/mm.v M=0,08g/23,1 M=0,00347mol/L
Se fosse do copo que tem 200mL ou 0,2L
M= ? m= 16mg em 5g, mas tenho 25g então devemos multiplicar 16 por 5, e teremos um total de 80mg de sódio mm= 23 v=0,2L M=m/mm.v M=0,08g/23.0,2 M=0,017mol/L
*g/L C=m1/v C=0,08g/1L C=0,08g/L
C= ?
M= 0,08g
V=