Determinação da Pureza de uma amostra de magnésio

Determinação da pureza de uma amostra de magnésio

Química Geral Experimental II
Profª Doutora Livia Melo Carneiro
Ana Rita Calderaro da Costa – nº USP 8641390
André Fenti Yamamoto - nº USP 8506760
Paula Soares – nº USP

1. Introdução:

2. Objetivo:
Determinar a pureza de uma amostra de magnésio, utilizando a pressão do vapor no cálculo da pressão de H2 coletado sobre a água.

3. Materiais:

3.1. Vidrarias e Equipamentos
- Proveta de 250,00 mL;
- Rolha perfurada;
- Tubo de vidro recurvado;
- Mangueira de Borracha;
- Balança semi-analítica com precisão de 0,001g;
- Béquer de vidro de 50 mL;
- Balão redondo;
- Conta-gotas;
- Cuba de vidro;
- Suporte universal;
- Garras metálicas.

3.2. Reagentes
- Magnésio metálico (Mg)
- Ácido clorídrico (3 mol/L)

4. Metodologia:
4.1. Preparação dos equipamentos
Primeiramente, entrou-se no laboratório devidamente equipado com os EPIs necessários. Em seguida, foram selecionadas as vidrarias adequadas para que sejam devidamente rinsadas.
4.2. Obtenção do hidrogênio gasoso:

5. Resultados e discussão:

5.1 Resultados obtidos: massa de Mg pesada= 0,153 g;
Volume de gás formado= 142 mL;
Altura da coluna de água= 13,8 cm;

5.2 Questões:

1ª Questão: Determinar a massa de magnésio pura contida na amostra de magnésio previamente pesada.

1º: Cálculo da pressão do gás
[Pressão do gás= Pressão atmosférica – Pressão de vapor – Pressão da coluna d’água]

I) pressão da coluna= densidade . gravidade . altura da coluna pressão da coluna = 1000 kg/m³ .9,8 m/s² .0,138 m = 1352,4 kg/ m.s² pressão da coluna = 1352,4 Pa = 1352,4 N/m² = 10,143831 mmHg

II) Pressão atmosférica = 771 mmHg = 102791,6 Pa = 102791,6 N/m²
III) Pressão de vapor = 23,76 mmHg = 3167,7 Pa = 3167,7 N/m²

IV) Pressão do gás= 102791,6 – 3167,7 – 1352,4= 98271,5 Pa
Pressão do gás= 98271,5 Pa= 98271,5 N/m² = 737,1 mmHg = 0,9699 atm

2º Cálculo do número de mols de H2
Pressão .