QUIMICA

TRABALHO DE QUÍMICA

Ácidos, bases, sais e óxidos

Maria Vitória Carrara Lima – nº15 1°D

• ÁCIDOS:
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.

- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.

- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.

- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.

- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.

- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.

- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

NOMENCLATURA:

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

terminação do ânion-------------alteração ito--------------------------------oso ato--------------------------------ico eto--------------------------------ídrico O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.

O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.

APLICAÇÕES:

Ácido Clorídrico (HCl):
O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da