Quimica

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Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir ovalor exato de 12 unidades de massa atômica.

Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde desta forma a de massa de um átomo de isótopo 12 do carbono.

Portanto:

Obs.: O valor de 1 u é de1,66 · 10–24 g, o que corresponde aproximada-mente à massa de um próton ou de um nêutron.



Massa Atômica (MA)

Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de umdeterminado elemento é maior que 1u, ou seja, do átomo de 12C.

Comparando-se a massa de um átomo de um determinado elemento com a unidade de massa atômica (1u), obtém-se a massa desse átomo.Exemplo

Quando dizemos que a massa atômica do átomo de 32S é igual a 32 u, concluímos que:

– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 u;

– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32vezes a massa de do átomo de C-12;

– a massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes a massa de um átomo de C-12.

Observação

O aparelho utilizado na determinação da massa atômica chama-seespectrômetro de massa. A medida é feita com grande precisão e o processo de determinação da massa do átomo é comparativo com o padrão, ou seja, o átomo de carbono-12.




Massa Atômica de umElemento

A maioria dos elementos apresenta isótopos. O cloro, por exemplo, é constituído por uma mistura de 2 isótopos de massas atômicas, respectivamente, 35 e 37.




A massa atômica do cloro édada pela média ponderada das massas isotópicas:



Portanto:

Sendo assim, a massa atômica de um elemento hipotético A, constituído dos isótopos naturais A1, A2,...., An, pode ser calculada por:


Exemplo

Quando dizemos que a massa atômica do elemento cloro é 35,5 u, concluímos que:

– cada átomo do elemento cloro possui massa, em média, de 35,5...
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