quimica

Cálculo Estequiométrico

Rendimento e grau de pureza

Cálculo estequeométrico é a parte da química que estuda as quantidades das espécies envolvidas numa reação. Na prática, a maioria das reações químicas não chegam a ser completas, seja porque muitas são reversíveis e tendem a estabelecer um equilíbrio entre reagentes e produtos.

Em uma reação química, os coeficientes da reação simbolizam a quantidade de mols.
Como é conhecido a entidade MOL, basta substituir os números de mols da reação pelo valores, como mostra o exemplo abaixo:
N2

+

Mol

1mol

Moléculas

6,0x1023

Átomos

2.6,0x10

3H2

→

3mols
23

2NH3
2mols

18,0x1023

12,0x1023

6.6,0x10

8.6,0x1023

23

Massa

28 g

6g

34 g

Volume
(CNTP)

22,4 L

67,8 L

44,8L

Podendo efetuar qualquer relação entre os componentes da reação.
Exemplo: Qual o volume de NH3 produzido quando 4,5

gramas de N2 são colocados para reagir com quantidade suficiente de H2?
Resolução:
N2
+ 3 H2 → 2NH3
1mol
3 mols
2 mols
28 g
2 . 22,4 L
4,5 g x x = 7, 2 L
Antoine Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos. Em 1768 associouse a uma organização chamada
Ferme Générale que, através de um convênio com o governo, tinha o direito de coletar impostos relativos a produtos comerciais. Essa cobrança era extremamente repressiva, pois a nobreza e o clero eram isentos desses impostos. Então, estes eram pagos por aqueles que não eram nem da nobreza nem do clero, ou seja, aqueles que pertenciam às classes sociais inferiores. Esse sistema não era só opressivo, era também corrupto. A ligação de
Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com o governo monárquico eram muito malvistos pela população e não passaram despercebidos no clima conturbado da França pré-revolucionária. Lavoisier foi preso e acusado de desvio de dinheiro público
(peculato). Depois de julgado culpado, foi executado na guilhotina