Quimica

Introdução:

Equilíbrio químico e a situação em que a proporção entre quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo de uma reação química. Assim, pode-se dizer que estão em equilíbrio duas substâncias, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. ¹
Para existir um equilíbrio químico, deve haver a reversibilidade da reação, ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto com o no sentido inverso. Uma reação direta é aquela que acontece no sentido de produção de produtos, enquanto a reação inversa ocorre no sentido da produção de reagentes. As velocidades são iguais no equilíbrio químico. A velocidade da reação de formação de produtos diminui com o tempo, pois há a diminuição dos reagentes e, ao mesmo tempo, a velocidade da reação inversa aumenta, por causa da reação de formação de produtos. Com o decorrer do tempo, a velocidade da reação de formação de produtos diminui e a reação inversa aumenta a ponto de se igualarem. A partir desse momento, não há mais variação na concentração, uma vez que reagentes e produtos são formados e consumidos em velocidades iguais.¹
Quando os sistemas estão em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrario a fim de minimizar a perturbação. Isto é o que “diz” o enunciado principio de Le Chatelier. Conforme o sistema se ajusta a perturbação, a posição do equilíbrio muda. O deslocamento pode favorecer a formação de mais produtos ou de mais reagentes. São chamados, assim, de “deslocamento para direita” e “deslocamento para esquerda, respectivamente.¹ Um sistema em equilíbrio pode ser perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes. Quando a perturbação e a temperatura, por exemplo, o aumento da mesma desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. Com a diminuição da temperatura, há o deslocamento do equilíbrio