Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

FORTALEZA2012

PÓS-LABORATÓRIO 2

1) Na parte 1 do procedimento Experimental, discuta as evidências observadas nos dois sistemas e conclua sobre ocorrência da reação química.1. Resposta: Foram misturadas 0,2M de CuSO4, 0,2M de Fe2(SO4)3, , obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde, como inicialmente.
2. Resposta: Foi repetido o procedimento0,2M de CuSO4 e 3M de NH4OH, obtendo-se como resultado uma solução que teve mudança brusca, resultando em uma cor azul escura.

2) Identifique os tipos de precipitado observados no item 2,explicando claramente que evidências experimentais contribuíram para esta classificação.

2.1 Misturou-se 1M de HCl a 0,1M de AgNO3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloraçãoesbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio. Por isso é chamado Precipitado granular.

2.2 Misturou-se 0,1M de BaCl2 a 1M de H2SO4 ao final da reaçãoa solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas. Por isso é chamado finamente divido.

2.3 Misturou-se 1M de MgCl2 a 3M de NaOH aofinal da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou-se uma massa coloidal. Por isso é chamado de precipitado coloidal gelatinoso.

2.4 Misturou-se 0,1Mde Na2S2O3 a 1M de H2SO4 ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas minúsculas, que apresentaram dificuldade de sedimentação.Por isso é chamado de coloidal finamente dividido.

3) Que evidência indica a formação de gás nas reações do item 3?

Conclui-se que nas reações químicas pode-se identificar formação de