quimica

1o Experimento – TESTE DE CHAMA

Resumo

O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

Sumário

Capítulo 1 – Introdução

Capítulo 2 – Objetivo

Capítulo 3 – Materiais e Reagentes

3.1 – Materiais
3.2 – Reagentes

Capítulo 4 – Procedimento Experimental

Capítulo 5 – Resultados, discussão e Observações.

Capítulo 6 – Conclusão

Capítulo 7 – Bibliografias consultadas

1 - Introdução

A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, cálcio, ferro, cobre, potássio e magnésio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo.

O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. Aplicou-se energia em forma de calor, a chama, fornecida a cada solução, para explicar o princípio de que partes dos elétrons da última camada de valência absorvem a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para um nível