quimica

1. Escreva um texto sobre as experiências de Chadwick que levaram à descoberta do nêutron.
2. a) Cite dois importantes conceitos da mecânica quântica, associados com o modelo de Bohr do átomo. b) Cite duas importantes melhoras que resultaram da mecânica ondulatória. c) Quatização dos níveis de energia e a dualidade da partícula/onda. d) O principio de incerteza de Heisenberg, onde não se pode determinar simultaneamente, com exatidão, a quantidade de movimento e posição do e-. A descoberta que todas as partículas elementares em movimento levam uma onda associadas a elas.
3. Determinar o comprimento de onda de De Broglie para a) uma bola de baseball (m=1kg) movendo-se a uma velocidade de 10m/s, b) um elétron com energia cinética de 100eV.
4. Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de a)Ba, b) Na, c)Al e d) Oxigênio?
5. O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli, a regra de Aufbau e a regra de Hund.
6. Calcular a incerteza n o momento de um elétron cuja posição esta localizada com uma imprecisão de 0,05Å. O que você conclui deste resultado.
7. Um átomo de hidrogênio se encontra no décimo estado excitado do modelo de Bohr (n=11)
a) Qual o raio da órbita de Bohr?
b) Qual o momento angular do elétron?
c) Qual a energia cinética do elétron?
d) Qual a energia potencial do elétron?
e) Qual a energia total do elétron?
8. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?
9. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais:
a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn
10. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) --334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.
11. raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas