Quimica

Lista de Exercícios - Ligações Químicas

1) Analisando a distribuição eletrônica dos átomos, indique o tipo de ligação química que ocorre nos compostos: (a) Na2S (b) Li2O (c) GaN (d) OF2 Dados: Na (Z = 11) N (Z = 7) Ga (Z = 31) S (Z = 16) O (Z = 8) Li (Z = 3) F (Z = 9)

2) Qual é a “Regra do Octeto” nas ligações químicas?
3) Por que os elementos químicos tendem a formar ligações químicas?
4) Qual é a camada de valência de um átomo?

Ligações Iônicas
5) Escreva a distribuição eletrônica dos átomos a seguir e indique os íons mais prováveis que eles formam:
(a) Cálcio – Ca (Z = 20)
(b) Alumínio – Al (Z = 13)
(c) Bromo – Br (Z = 35)
(d) Enxofre – S (Z = 16)

6) Escreva o número de elétrons de valência dos seguintes átomos e a maneira mais simples pela qual o nível mais externo pode atingir 8 elétrons (compartilhar, ganhar ou perder elétrons), ou seja, a configuração de um gás nobre e atingir uma configuração mais estável:
(a) N (Z = 7)
(b) Na (Z = 11)
(c) Ba (Z = 56)
(d) P (Z = 15)

7) Explique por que a fórmula do fluoreto de cálcio é CaF2, mostrando que os íons deste composto têm 8 elétrons na última camada eletrônica.
8) Por que o átomo de Na (sódio) perde somente um elétron transformando-se em Na+ e não perde 2 elétrons ou mais?

Ligações Covalentes

9) Como você analisa uma molécula para classificá-la como polar ou apolar?
10) Como você analisa uma ligação química para classificá-la como polar ou apolar?
11) O que é a polaridade de uma molécula?

Respostas da Lista de Exercícios

1) (a) ligação iônica (mostrar a distribuição e justificar a resposta)
(b) ligação iônica (mostrar a distribuição e justificar a resposta)
(c) ligação covalente (mostrar a distribuição e justificar a resposta)
(d) ligação covalente (mostrar a distribuição e justificar a resposta)
2) Regra do Octeto: átomos tendem a se