Quimica

Aula 2: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade.
INTRODUÇÃO
À proporção que uma reação química vai ocorrendo, as concentrações dos reagentes vão diminuindo até atingir um ponto em que permanecem constantes. Este estado em que as concentrações dos reagentes permanecem constantes é chamado estado de equilíbrio químico.
No estado de equilíbrio, observa-se experimentalmente uma relação constante entre as concentrações das espécies em solução, dada pela constante de equilíbrio K.
Considerando a reação hipotética abaixo, as letras A e B representam os reagentes e
C e D os produtos e as letras minúsculas correspondem aos respectivos coeficientes estequiométricos da reação, logo: aA + bB  cC + dD
Para esta reação hipotética, a constante de equilíbrio é dada pela expressão:
Kc = a b c d
A B
C D
[ ] [ ]
[ ] [ ]
A constante de equilíbrio pode ser dada em termos de concentração dos reagentes e produtos (Kc), e é utilizada quando estamos trabalhando com soluções. A constante de equilíbrio também pode ser expressa em termos de pressão (Kp), quando estamos tratando de gases.
A constante de equilíbrio é função da temperatura, ou seja, é constante em determinada temperatura.
Suponhamos que depois de atingido o equilíbrio, certa quantidade de um dos reagentes, A, por exemplo, seja adicionada à solução. Para que a relação dada por Kc se mantenha constante é necessário ocorrer o que chamamos de deslocamento de equilíbrio.
Portanto, para manter o valor de Kc constante, o equilíbrio é deslocado no sentido de aumentar as concentrações de C e D, e diminuir a concentração de B, restabelecendo novamente o equilíbrio.
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações da temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Essa alteração pode ser prevista pelo
Princípio de Le Chatelier: "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação".
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REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E