quimica

nadaO resultado depende da qualidade dos solutos e de suas quantidades para saber se a reação química foi completa ou sobrou reagente.
Cada caso deve ser analisado separadamente não cabe uma solução geral.

032.4 - Mistura de um ácido com uma base.

Nas soluções de ácido e bases em água são encontrados íons H+ e OH- .
Misturadas estas soluções os íons se neutralizam na proporção de 1 para 1.

H+ + OH- >>> H2O
1 mol 1 mol 1 mol

Como resultado da mistura pode ocorrer:

Neutralização Quantidade de íons # total do ácido e da base # H+ = # OH- parcial do ácido # H+ > # OH- parcial da base # H+ < # OH-
Quando ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base, a solução resultante é uma solução do ácido ou da base mais diluída, uma vez que o volume da mistura é maior e a quantidade de soluto foi reduzida.

Exemplos:

1) Foram misturados 600 mL de uma solução 2 M de HCl com 400 mL de uma solução 3 M de NaOH. Supondo o ácido e a base completamente ionizados, verifique se ocorreu ou não a neutralização total do ácido e da base.

Sabemos que:

HCl >>> H+ + Cl-
1 mol 1 mol .......

NaOH >>> OH- + Na+
1 mol 1 mol .......

[HCl] [H+] volume da solução quantidade de H+
2 M 2 M 0,6 L 1,2 mol [NaOH] [OH-] volume da solução quantidade de OH-
3 M 3 M 0,4 L 1,2 mol
Como as quantidades de íons hidrogênio e hidroxila são iguais ocorreu uma neutralização total do ácido e da base.

2) Foram misturados 200 mL de uma solução 2 M de HCl com uma solução 3 M de