quimica

1.Introdução Actualmente não há dúvidas de que toda matéria seja formada por minúsculas partículas, denominadas átomos. Essa ideia, como já vimos, foi proposta pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito (400 a.C.).

Em 1808, baseado em fatos experimentais, o cientista britânico John Dalton (1766-1844) formula uma teoria atómica para explicar a constituição da matéria.

Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo do átomo, a qual expressa, em termos gerais, o seguinte:

1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.

2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.

3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.

4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.

5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.

2.As forças inter-moleculares E os estados físicos da Matéria

As interacções de moléculas decorrem da existência de forças denominadas inter-moleculares; tais interacções estão relacionadas com as mudanças de estado físico da matéria, conforme ilustrado no esquema a seguir:

Fig1:

O esquema mostra que o éter evaporou mais intensamente do que a água. Esse facto evidencia que as forças inter-moleculares existentes no éter, são mais fracas do que as existentes na agua. Obs: Quanto menos intensas forem as forças inter-moleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição. Durante uma mudança de estado ocorre simplesmente afastamento das moléculas, ou seja, somente as forças inter-moleculares são rompidas.

As forças inter-moleculares são genericamente denominadas forças de Van der
Waals em