Quimica

Lista de revisão: Química Aplicada a Engenharia

1) Dentre as espécies químicas:

9

B5, 10B5, 11B5

10

C6, 12C6, 14C6

Quais representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons?

2) O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Qual o número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondente? 3) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energialuminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornamaos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por quem?
4) Sobre o elemento abaixo:

Identifique através da configuração eletrônica a camada de valência e o nível mais energético: 5) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode se afirmar que formam que tipo de ligação? Qual a fórmula molecular e o seu nome?
6) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Identifique qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
7) Como se explica o aumento do raio atômico com a diminuição do número atômico ao longo de um período na Tabela Periódica?

8) Sobre a figura abaixo Classifique qual função inorgânica apresentam as substâncias abaixo e indique suas fórmulas moleculares:

9) Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução aquosa abaixo:

a) Qual a massa pesada para preparar cada uma desta solução?
b) Qual a função inorgânica destas substâncias