Quimica

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EXERCÍCIOS DE REFORÇO COLÉGIO CONSOLATA

Prof.Márcio de Paula

ATOMÍSTICA

1)O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.

2) Um ânion X- apresenta nº de elétrons igual a 40. Determine o nº de prótons deste ânion.

3)Um certo íon positivo X+2, apresenta 20 elétrons enúmero de massa igual a 42. Determine o número atômico e o número de nêutrons deste íon.

4)O íon Sc +3 (Z=39) e o íon P+3 são isoeletrônicos . Qual o número atômico de P?

5)São dados três átomos A,B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B são isótonos. Determine o número de prótons do átomo B , sabendo que A tem 30 prótons e número de massa 60, e que C tem 21nêutrons.





6)Considere o átomo com número atômico 10 e número de massa 3x-5. Esse átomo é isótono do átomo B, que apresenta número de massa 2x+ 1 e um próton a mais que A . Determine os números de massa de A e B.



7) Um elemento A–2 apresenta 36 elétrons . Determinar seu número de prótons e nêutrons sabendo que este íon tem número de massa igual a 79.




8) Dentre os elementosabaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:
 
a)                  Na.
b)                  Li.
c)                  K.
d)                  Fr.
e)                  Zn.

9) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:
 
a)                  Alcalinos.
b)                 Alcalinos-terrosos.
c)                  Calcogênios.
d)                  Gases nobres.
e)                  Halogênios.




10)Com base no modelo de Bohr responda as questões abaixo:
A)Onde estão os elétrons?
B)O que acontece com um elétron quando recebe energia?
C)O que acontece com o elétron quando está no estado ativado (excitado)?



11)Se um elétron move-se de um nível de energia para outromais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:
A)há emissão de energia.
B)há absorção de energia.
C)não há variação de energia.
D)há emissão de luz de um determinado comprimento de onda.
E)o número atômico varia

12)Quando a experiência de Rutherford foi realizada, ela confirmou plenamente as previsões feitas sobre o átomo pelo modelo de Thomson. A experiência mostrou que oátomo é formado por prótons, elétrons e nêutrons. Comente essas afirmações e aponte os eventuais erros que elas contém.

13)Há mais de 100 anos Thomson determinou, pela primeira vez a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
A)o átomo ser indivisível.
B)a existência departículas subatômicas.
C)os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
D)os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
E)o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

14)Aponte uma diferença fundamental entre os modelos atômicos de Dalton e de Thomson.



15)Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso

( )Átomos que possuem o mesmo número deprótons, nêutrons e elétrons são iguais.

( )O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.

( )Átomos de mesmo número atômico constituem um elemento químico.

( )Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas foram chamadas de elétrons e as negativas de prótons.


16)Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos decésio: 55Cs133 (estável) 55Cs137 (radioativo) com relação ao número de prótons, de nêutrons e de elétrons?





17)Considere que nos átomos abaixo, as letras não se referem aos símbolos reais dos elementos:
1M 2N 3P 2Q

Sabendo que N e P são isótopos, M e Q são isótopos M e P são isóbaros e M e N são isótonos, determine o número atômico e o número de massa de cada...
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