Quimica

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  • Publicado : 18 de setembro de 2012
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INTRODUÇAO

A miscibilidade de líquidos entre si é determinada pela natureza das ligações interatômicas e pelas interações intermoleculares.
Assim é que, líquidos mutuamente miscíveis como a águae o álcool etílico, apresentam em comum o fato de serem compostos moleculares que apresentam o grupo OH, com uma ligação polarizada, resultando num momento dipolar muito elevado para a água emoderado para o álcool.
Substância apolar tende a se dissolver bem em outras substâncias apolares. Substância fracamente polarizada tende a se dissolver bem em outras substâncias fracamente polares.Substância fortemente polarizada tende a se dissolver bem em outras substâncias fortemente polares. Quanto mais polarizada for uma substância mais miscível ou solúvel ela se tornará em outras substânciaspolarizadas;
A gasolina e o álcool misturam-se bem. Apesar de a gasolina ser praticamente apolar e o álcool polarizado deve-se atentar para o fato que o álcool apresenta polarização fraca e, umremanescente de cadeia carbônica que o assemelha aos hidrocarbonetos, o que lhe confere propriedades particulares. De fato, quanto maior a cadeia carbônica de um álcool, mais ele se assemelha da gasolina,reduzindo-se seu caráter polar.







MATERIAIS

• Proveta de 100 ml;
• Béquer de 100 ml;
• Balão volumétrico de 100 ml e 25 ml;
• Funil de separação;
• Pipeta graduada 2ml;
• Vareta;
•Balança digital
• Suporte universal

REAGENTES
• 100ml de gasolina comum
• 50ml de solução aquosa de NaCl 10 mg/L













OBJETIVO

• Identificar o teor de álcool da gasolinaatravés da separação de ambos, constatar essa quantidade e calcular a densidade da amostra antes e depois da extração do álcool através da formula (d= MT – MB / VB)
• Verificar se a amostra degasolina coletada, se encontra dentro dos padrões exigidos pela ANP (Agencia Nacional de Petróleo)


Procedimento Experimental

- Pesou- se o balão volumétrico vazio na balança digital e anotou-se...
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