Quimica Soluções

Lista de Exercícios - IV Unidade - Química
01) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
02) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”
a) 80, 800
b) 8, 80
c) 800, 80
d) 80, 8
e) nda
03) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150
04) Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução?
a) 200g, 500g/L
b) 210g, 540g/L
c) 21g, 54g/L
d) 100g, 250g/L
e) 105g, 220g/L
05) (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,
A) 1,25
B) 0,50
C) 0,45
D) 0,30
E) 0,15
06) (UERJ-1998) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 - em mol.L-1, corresponde a:
A) 1,0 x 10-4
B) 2,0 x 10-4
C) 4,0 x 10-2
D) 8,5 x 10-2

07) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução. R=75g/L

a)