quimica organica

Tarefa online da semana 1- Vale 3 pontos, pois a plataforma não aceita múltiplos de 0,5 ponto.

Exercícios

1. a. Escreva a estrutura de Lewis para a molécula abaixo e dê a hibridização tanto do átomo de carbono quando do átomo de oxigênio (mostre passo a passo como chegar na hibridização proposta). (1,0 ponto, 0,5 ponto cada item)

b. Represente a estrutura em forma tridimensional (traço e cunha) para a molécula de CH2Cl2 e indique a direção do dipolo-elétrico de cada ligações covalentes e, por fim, responda se a molécula é polar ou apolar. (1,0 ponto, 0,5 ponto cada questão)

c. Dê as estruturas de ressonância para as espécies abaixo. Informe qual estrutura de ressonância contribui mais para o híbrido de ressonância. Não se esqueça de utilizar a representação correta! (1,0 ponto – 0,5 ponto cada item)

a)

tem geometria tetrahederal ou seja, o oxigênio é hibridizado sp3 ... dois dos quatro sp3 hibridizado orbitais do átomo de oxigênio se sobrepõe com o SP3 orbital de dois grupos alquilo para formar dois ligação sigma sp3 ... os dois restantes orbitais sp3 de oxigênio contém um par de elétrons empréstimo .... pois é tetraedrica em forma para ângulo de ligação C-O-C e de 109 .5 '
2)

o cloro e mais eletronegativo do que o carbono,que por sua vez e mais eletronegativo do que o hidrogenio,os momentos de dipolo das ligaçoes não se anulam portanto o diclorometano e polar.