Quimica organica

Efeito de detergentes sobre a tensão superficial da água e Emulsificação de óleos Objetivo:
Explicar o efeito em cada experimento com base nas propriedades tensoativas dos detergentes, e explicar de uma forma sucinta o que é emulsão.
Resumo:
Foram realizados quatro de tipos de experimentos no qual foram classificados de parte A1 A2 A3 e parte B1 sendo utilizadas várias soluções de detergente e sabão. O que pode ser observado e que a água por si só não consegue interagir diretamente com o óleo, já ao acrescentarmos as soluções de sabão ou detergente observa-se que o sabão consegue interagir tanto com substâncias polares (água) quanto apolares (óleo).
Introdução:
A água por si só não consegue remover certos tipos de sujeiras, como Por exemplo, o óleo. Isso acontece porque as moléculas de água são polares e as de óleo,apolares.O sabão ou detergente exerce um papel importantíssimo pois, consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares.Isso pode ser entendido analisando sua estrutura.

Podemos dizer que a cadeia apolar de um sabão é hidrófoba (possui aversão pela água) e que a extremidade polar é hidrófila (possui afinidade pela água).
Podemos dar como exemplo quando ao lavarmos um prato sujo de óleo, formam-se os que os químicos chamam de micelas, uma gotícula microscópica de gordura envolvida por moléculas de sabão, orientadas com cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade polar para fora (interagindo com a água).
A água para enxaguar o prato interage com a parte externa da micela, que é constituída pelas extremidades polares da molécula de sabão. Assim, a micela é dispersa na água e levada por ela, o que torna fácil remover, com o auxílio do sabão, sujeiras apolares.
Já os detergentes sintéticos atuam da mesma maneira que os sabões, porém diferem deles na estrutura da molécula. Sabões são sais de ácido carboxílico de cadeia longa, e detergentes sintéticos, na grande maioria, são sais de